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  • 简介:第3课时物质的量在化学实验中的应用,目标导航,预习导引,1.能记住物质的量浓度的概念。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制。3.会进行有关物质的量浓度的计算。,目标导航,预习导引,一、物质的量浓度,,,,,,目标导航,预习导引,二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL2.00molL-1NaCl溶液为例1.主要仪器1电子天平或托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。2容量瓶,,,,,,目标导航,预习导引,2.配制步骤1计算根据nBcBV可知,nNaCl0.2mol,则mNaCl11
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  • 简介:章末整合,
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  • 简介:第1课时物质的量的单位摩尔,目标导航,预习导引,1.能记住物质的量的概念及摩尔的应用。2.会运用阿伏加德罗常数进行计算和判断。3.会运用摩尔质量进行简单的计算。,目标导航,预习导引,一、物质的量及其单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。2.物质的量的单位摩尔1标准1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.021023。2符号mol。3计量对象所有微观粒子如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等及其特定组合。,,,,,,,,,,目标导
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  • 简介:第2课时气体摩尔体积,目标导航,预习导引,1.能说出影响气体、液体、固体体积的因素。2.会运用气体摩尔体积进行简单的计算。3.会运用阿伏加德罗定律及其推论分析解决具体问题。,目标导航,预习导引,一、决定物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素结论1在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同;2在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。2.阿伏加德罗定律同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,,,,,,目标导航,预习导引,二、气体摩尔体积,,,,,,,知识梳理,典例透析,一、气体摩尔体积1.适用范围气体摩尔体积的适用范围是
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  • 简介:第3课时蒸馏和萃取,目标导航,预习导引,1.会运用蒸馏、萃取的操作方法进行物质的分离。2.能说出蒸馏和萃取操作所适用的物质。,目标导航,预习导引,一、蒸馏1.原理利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。2.制取蒸馏水1仪器及装置图。,,,,,,目标导航,预习导引,2实验操作。①检验Cl-。在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。②蒸馏。在100mL圆底烧瓶中加入约容积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出
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  • 简介:第2课时过滤和蒸发,目标导航,预习导引,1.初步学会粗盐提纯的实验技能。2.掌握过滤、蒸发的操作要领。3.能独立或与同学合作完成本课时实验。,目标导航,预习导引,一、过滤分离固体和液体。写出下图仪器的名称。,,,,,,目标导航,预习导引,二、蒸发将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。写出下图仪器的名称。,,,,,目标导航,预习导引,三、粗盐的提纯1.不溶性杂质的除去,2.粗盐中可溶性杂质的除去,,,,,,,,,,,目标导航,预习导引,,,,,,,,知识梳理,典例透析,一、物质的分离和提纯1.分离和提纯的比较,知识梳理,典例透析,2.分离和提纯的原则,知识梳理,典例透析,二、物质分离
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  • 简介:第2课时浓硫酸的特性,目标导航,预习导引,1.会运用浓硫酸的三大特性解释现象。2.能说出浓硫酸与稀硫酸性质的不同。,目标导航,预习导引,一、硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。,,,目标导航,预习导引,二、稀硫酸的化学性质具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式,,,,,,目标导航,预习导引,三、浓硫酸的特性1.吸水性浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作干燥剂。2.脱水性浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。3.强氧化性1与金属的反应除Au、Pt
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  • 简介:第1课时化学实验的安全,目标导航,预习导引,1.树立安全意识,初步养成良好的实验习惯。2.能识别一些化学品安全标志。3.能说出实验室一般事故的预防和处理方法。4.能记住化学实验室常用仪器的使用方法。,目标导航,预习导引,一、遵守实验室规则,二、了解安全措施1.危险化学药品的存放1易燃、易爆试剂应密封保存,放置在远离电源和火源的地方。2剧毒药品如白磷应单独专柜保存。3易吸水、易潮解药品如固体氢氧化钠应密封保存。2.常用危险化学品的标志,目标导航,预习导引,3.意外事故的紧急处理,,,,,,,目标导航,预习导引,三、掌握正确的操作方法1.药品取用,,,,,
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  • 简介:第3课时硝酸的氧化性,目标导航,预习导引,1.会运用硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质解释实际问题。2.能说出氮的循环及其对生态平衡的作用。3.了解硝酸的氧化性与浓度的关系。,目标导航,预习导引,一、硝酸1.酸性硝酸是一元强酸,具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般不产生H2。2.强氧化性1与金属的反应。浓硝酸与Cu反应的化学方程式为稀硝酸与Cu反应的化学方程式为,,,,目标导航,预习导引,2与非金属反应。浓硝酸与木炭加热时反应的化学方程式为3常温下,冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。4王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物,体积比为1∶3,能使不溶于硝酸的金、铂等溶
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  • 简介:章末整合,
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