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(精校版)2018年江苏化学高考试题文档版(含答案).doc

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(精校版)2018年江苏化学高考试题文档版(含答案).doc

绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为 120 分,考试时间为 100 分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2. 答 题 前 , 请 务 必 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 用 0.5 毫 米 黑 色 墨 水 的 签 字 笔 填 写 在 试 卷 及 答 题 卡 的 规 定 位 置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题,必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。5.如需作图,须用 2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积2.用化学用语表示 NH3 HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是A.中子数为8 的氮原子 B.HCl 的电子式87OC.NH 3的结构式 D.Cl −的结构示意图3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO 3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO 2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al 2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0. 1 molL −1KI 溶液Na 、K 、ClO − 、OH −B.0. 1 molL −1Fe2SO43溶液Cu 2、NH 4 、NO 3−、SO 42−C.0. 1 molL −1HCl 溶液Ba 2、K 、CH 3COO−、NO 3−D.0. 1 molL −1NaOH溶液Mg 2、Na 、SO 42−、HCO 3−5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I−后的Cl 2尾气6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN溶液,溶液显红色B.KAlSO 4 212H2O溶于水可形成 AlOH3胶体C.NH 4Cl与CaOH 2混合加热可生成NH 3D.Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na 2CO3溶液与CaSO 4固体反应CO 32−CaSO4 CaCO3SO42−B.酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液 I− IO3−6H I23H2OC.KClO碱性溶液与 FeOH3反应3ClO −2FeOH3 2FeO42−3Cl−4HH2OD.电解饱和食盐水2Cl −2H Cl2↑ H2↑ 通 电8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA 族,W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径rW rZ rYB.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fes3O 2g 2Fe2O3s常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N 2混合反应生成NH 3,转移电子的数目小于66.0210 23D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。学科网11.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X 与2 − 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于H 2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl 4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色I2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO 4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2的氧化性强于Cu 2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成KspAgCl KspAgI13.根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是COgH 2Og CO2gH2g的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的Δ HcH2C2O4 cC2O42− cH C.pH 7的溶液 cNa 0.1000 molL−1 cC2O42− −cH2C2O4D.cNa 2c总 的溶液cOH − −cH 2cH2C2O4 cHC2O4−15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO 2g O2g2SO3g正反应放热,测得反应的相关数据如下下列说法正确的是A.v 1 K3,p 2 2p3C.v 1α3SO2 D.c 2 2c3,α 2SO3 α3SO2 1非 选 择 题16. (12 分)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、 SiO2,少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下(1)焙烧过程均会产生 SO2,用 NaOH 溶液吸收过量 SO2 的离子方程式为______________________。(2)添加 1CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ℃硫去除率(1− )100焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量①不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。②700℃焙烧时,添加 1CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2,铝元素存在的形式由_______________(填化学式)转化为_______________(填化学式) 。(4) “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2,理论上完全反应消耗的 nFeS2∶nFe 2O3__________________。17. (15 分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下已知(1)A 中的官能团名称为__________________ (写两种) 。(2)D E 的反应类型为__________________。(3)B 的分子式为 C9H14O,写出 B 的结构简式__________________。(4) 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式_________。①分子中含有苯环,能与 FeCl3 溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。(5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干) 。18. (12 分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为2−xAl2SO433xCaCO33xH2O 2[1−xAl2SO43xAlOH3]3xCaSO4↓3xCO2↑生成物1−xAl 2SO43xAlOH3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高 x 值的方法有___________________。(2)碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中,溶液的 pH___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”) 。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值,测定方法如下①取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL,加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体 2.3300 g。②取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL,稀释至 25 mL,加入 0.1000 molL−1EDTA 标准溶液 25.00 mL,调节溶液 pH 约为 4.2,煮沸,冷却后用 0.08000 molL−1CuSO4 标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点,消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL(已知 Al3、Cu 2与 EDTA 反应的化学计量比均为 1∶1) 。计算1−xAl 2SO43xAlOH3 中的 x 值(写出计算过程) 。19. (15 分)以 Cl2、NaOH、NH 22CO(尿素)和 SO2 为原料可制备 N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下已知①Cl 22OH− ClO−Cl−H2O 是放热反应。②N 2H4H2O 沸点约 118 ℃,具有强还原性,能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。(1)步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时,若温度超过 40 ℃,Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。(2)步骤Ⅱ合成 N2H4H2O 的装置如题 19 图−1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、 、 随 pH3SO23的分布如题 19 图−2 所示,Na 2SO3 的溶解度曲线如题 19 图−3 所示) 。①边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通 SO2 的实验操作为_________________。②请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案 _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。20. (14 分)NO x(主要指 NO 和 NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。(1)用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下2NO2gH2Ol HNO3aqHNO2aq ΔH−116.1 kJmol−13HNO2aq HNO3aq2NOgH2Ol ΔH75.9 kJmol−1反应 3NO2gH2Ol 2HNO3aqNOg的 ΔH___________kJmol−1。(2)用稀硝酸吸收 NOx,得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式____________________________________。(3)用酸性NH 22CO 水溶液吸收 NOx,吸收过程中存在 HNO2 与NH 22CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式____________________________________。(4)在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。①NH 3 与 NO2 生成 N2 的反应中,当生成 1 mol N2 时,转移的电子数为__________mol 。②将一定比例的 O2、NH 3 和 NOx 的混合气体,匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置见题 20 图−1) 。学科网反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图−2 所示,在 50~250 ℃范围内随着温度的升高,NO x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于 380 ℃时,NO x 的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。21. (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。学科网 A.[物质结构与性质]臭氧(O 3)在[FeH 2O6]2催化下能将烟气中的 SO2、NO x 分别氧化为 和 ,NO x 也可在其他24SO3N条件下被还原为 N2。(1) 中心原子轨道的杂化类型为___________; 的空间构型为_____________(用文字描述)24S 3N。(2)Fe 2基态核外电子排布式为__________________。(3)与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为 _____________(填化学式) 。(4)N 2 分子中 σ 键与 π 键的数目比 nσ∶nπ__________________ 。(5)[FeH 2O6]2与 NO 反应生成的 [FeNOH2O5]2中,NO 以 N 原子与 Fe2形成配位键。请在[FeNOH2O5]2结构示意图的相应位置补填缺少的配体。B.[实验化学]3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用 KMnO4 氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为实验步骤如下步骤 1向反应瓶中加入 3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于 70~80 ℃滴加 KMnO4 溶液。反应结束后,加入 KOH 溶液至碱性。步骤 2趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。步骤 3对合并后的溶液进行处理。步骤 4抽滤,洗涤,干燥,得 3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。(1)步骤 1 中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加 NaHSO3 溶液, 转化3HSO为_____________(填化学式) ;加入 KOH 溶液至碱性的目的是____________________________。(2)步骤 2 中,趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式) 。(3)步骤 3 中,处理合并后溶液的实验操作为__________________。(4)步骤 4 中,抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

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